تحقیق در مورد بررسی واکنش های شیمیایی

در محاسبه استوكيومتري فرض كرديم كه واكنش ها به طور كامل پيش مي روند، يعني تا هنگامي كه يكي از واكنش دهنده ها تمام شود. رويهمرفته، بسياري از واكنش ها تا پايان پيش مي روند. اگر يادتان باشد در شيمي 3 با واكنش هاي خودبخودي آشنا شديد  . به عبارتي عوامل افزايش بي نظمي و كاهش انرژي هم دو در يك طرف واكنش بودند.

حال اگر عامل حداقل انرژي و حداكثر بي نظمي در دو سمت مخالف يك واكنش باشند در اين صورت واكنش پيشرفت خوبي فقط به يك سمت ندارد و به عبارتي واكنش به هر دو طرف كشيده مي گردد. در اين حالت مي گوئيم واكنش برگشت پذير است. آشنائي با واكنش هاي برگشت پذير مبناي درك واكنش هاي تعادلي مي باشد.

واكنش هاي كه در آن هم واكنش رفت و هم واكنش برگشت به طور همزمان دو طرف واكنش قابل انجام باشد واكنش هاي برگشت پذير مي گويند. كه اصولاً آنها را با علامت   نشان مي دهند.

نكته 1: هر واكنش برگشت پذيري تعادلي نيست. ولي تمام واكنش هاي تعادلي برگشت پذيرند.

يك نمونه از واكنش هاي برگشت پذير جوش خوردن دو جزء No2 به يكديگر و توليد تترا اكسيد دي نيتروژن

يك نمونه ديگر از واكنش هاي برگشت پذير گرم نمودن نمك آبپوشيده كبالت (II) كلريد    كه به رنگ ارغواني بوده و بر اثر گرم شدن و از دست دادن آب، آبي رنگ مي شود.

نكته 2: اغلب آب زدايي نمك هاي آبپوشيده با تغيير رنگ همراه است مانند   كه داراي شش مولكول آب تبلور است.

نكته 3: اغلب شكل بلور نمك آبپوشيده با نمك كاملاً بي آب متفاوت است مثلا سديم اورات (عامل بيماري نقرس) داراي بلورهاي سوزني شكل بوده و بر اثر حرارت به صورت بلور كروي تقريباً سياه رنگ بدست مي آيد.

نكته 4: اصولا خصلت آبپوشي مربوط به تركيب هاي يوني مي باشد چند نمونه نمك معروف آبپوشي شده: زاج سبز ، كات كبود ، سنگ گچ (زيپس).

مفهوم حالت تعادل: اگر در يك واكنش برگشت پذير سرعت واكنش رفت با سرعت واكنش برگشت برابر باشد، حالت تعادل بوجود مي آيد. در اين حالت غلظت واكنش دهنده ها و فرآورده ثابت مي گردد. از آنجائي كه هيچ گونه تغييري در غلظت واكنش دهنده ها و فرآورده ثابت مي گردد.

از آنجائي كه هيچ گونه تغييري در غلظت واكنشگرها و فرآورده ها رخ نمي دهد، شايد به نظر برسد كه همه چيز متوقف شده است. اما اين باور درست نيست. در سطح مولكولي حالتي پويا و ديناميك دارد. مانند يك كتري كاملاص در بسته كه در حال جوش است. سرعت واكنش تبخير (واكنش رفت) در ابتدا زياد است.

واكنش برگشت (ميعان) در ابتدا داراي سرعت صفر است. بعد از گذشت مدتي كه غلظت بخار به حد معيني رسيد سرعت واكنش رفت يعني تبخير كم گشته و سرعت واكنش معيان زياد مي گردد سپس و در زمان مشخصي سرعت واكنش رفت برابر سرعت واكنش برگشت مي شود. در اين حالت تعادل برقرار شده است. از اين لحظه به بعد غلظت مايع و بخار ثابت گشته ولي مرتب مايع به بخار و بخار به مايع تبديل مي شود.

به عبارتي اگر در حالت تعادل فرض شود 8 مولكول به حالت بخار (از حالت مايع) در مي آيند دقيقاً n مولكول نيز از حالت بخار به حالت مايع در مي آيند. و بنابراين سرعت واكنش رفت و برگشت برابر مي شود. (البته آنچه كه ذكر نموديم مثالي از يك تعادل فيزيكي بود كه جلوتر انواع تعادلها را بررسي خواهيم نمود)

بررسي نمودار سرعت – زمان واكنش تعادلي

در بررسي واكنش هاي تعادلي از دستگاهي بنام سرعت سنج استفاده مي شود. اين دستگاه سرعت واكنش هاي رفت و برگشت را به صورت صفر – آهسته – متوسط و سريع نشان مي دهد.

تحقیق در مورد بررسی واکنش های شیمیایی پروژه بررسی واكنش های شیمیایی,تحقیق بررسی واكنش های شیمیایی,دانلود تحقیق بررسی واكنش های شیمیایی,مقاله بررسی واكنش های شیمیایی عوامل موثر بر سرعت واکنش های شیمیایی تحقيق در مورد بررسي واكنش هاي شيميايي

فهرست مطالب

فصل اول : بينش 1

فاز جامد (فاز مايع (فاز گازي: سرعت واكنش)

بررسي انواع واكنش ها از لحاظ آثار گرمايي

واكنش هاي گرماگير (يا گرماخواه)

انواع واكنش هاي كاتاليزشده

فصل دوم: پيش دانشگاهي 1

تعادل هاي شيميائي

ثابت تعادل

پيش بيني جهت پيشرفت واكنش و خارج قسمت واكنش

عوامل مؤثر بر تعادل

اثر تغيير فشار

مقاله با فرمت Word بوده و قابل ویرایش است همچنین آماده پرینت می باشد